В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Уравнение реакции:
СхHyOz + O2 = CO2 + H2O
Пусть количество вещества CO2 - х моль
По условию задачи:
n(CO2) = n(H2O) = х моль
Рассчитаем массу х моль CO2 и H2O:
m = n*M = 44г/моль*хмоль = 44хг - масса CO2
m = n*M = 18г/моль*хмоль = 18хг - масса H2O
Рассчитаем х, составив уравнение:
44x + 18x = 3,72
62х = 3,72
х = 0,06моль
Рассчитаем количество атомов углерода:
n(C) = n(CO2) = 0,06моль
Рассчитаем количество атомов водорода:
n(H) = 2n(H2O) = 0,12моль
Рассчитаем массу 0,06моль углерода:
m = n*M = 0,06моль*12г/моль = 0,72г
Рассчитаем массу 0,12моль водорода:
m = n*M = 0,12моль*1г/моль = 0,12г
В сумме: 0,84г, а масса вещества 1,32, значит помимо углерода с водоодом, в состав вещества входит кислород.
Рассчитаем его массу:
m(O) = 1.32г - 0,84г = 0,48г
Рассчитаем количество атомов кислорода:
n = m/M = 0,48г/16г/моль = 0,03моль
Найдем количественное соотношение:
n(C):n(H):n(O) = 0,06:0,12:0,03 -= поделим на 0,03, получим 2:4:1 - это индексы, формула:
С2Н4О - уксусный альдегид