В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17% взятого для реакции.
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(AgCl) = 2.87 г.
w(AgNO3) = 17%
------------------------
Найти: m(р-ра) - ?
Решение:
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
M(AgCl) = 143.5 г/моль
n(AgCl) = 2.87/143 = 0.02 моль
Из УХР:
n(AgNO3):n(AgCl) = 1:1
n(AgNO3) = 0.02 моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
m(AgNO3) = 0.02 * 170 = 3.4 г.
m(р-ра) = m(в-ва)/w(в-ва) = 3.4/0.17 = 20 г.
Ответ: m(р-ра) = 20 г.