В результате взаимодействия уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра получено 1,08 г. серебра. Рассчитайте массу уксусного альдегида, который подвергся окислению
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(Ag) = 1,08г
Найти: m(CH₃CHO) - ?
Решение:
Для начала составим уравнение реакции:
ᅠᅠ![\tt CH_3CHO~+~2[Ag(NH_3)_2)]OH~\xrightarrow{~t^o}~CH_3COONH_4~+~2Ag\downarrow~+~3NH_3~+~H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctt%20CH_3CHO~%2B~2%5BAg%28NH_3%29_2%29%5DOH~%5Cxrightarrow%7B~t%5Eo%7D~CH_3COONH_4~%2B~2Ag%5Cdownarrow~%2B~3NH_3~%2B~H_2O "\tt CH_3CHO~+~2[Ag(NH_3)_2)]OH~\xrightarrow{~t^o}~CH_3COONH_4~+~2Ag\downarrow~+~3NH_3~+~H_2O")
Найдём количество вещества серебра:
ᅠᅠ
моль
По уравнению реакции перейдём к количеству вещества уксусного альдегида:
ᅠᅠ
моль
Найдём массу уксусного альдегида:
ᅠᅠ
грамма
Ответ: 0,22г.