В схемах окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O.
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
А)2 | MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
5 | SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)
-------------------------------------------------------------------------
2MnO4(-)+5SO3(2-)+6H(+)=2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
б)
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4H2O
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O---!x1 хром восстанавлива-ется, K2Cr2O7 - окислитель
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)---------x3 сера окисляется,
Na2SO3 - восстановитель
в)
Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:
Cl2 - 2e = 2Cl(-) | 1
cl2 + 4OH(-) +2e =2OCl(-) + 2H2O | 1
2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O
2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O / : 2
Cl2+2NaOH=NaClO +NaCl+H2O
Если помог нажми кнопку Спасибо))