В стакан прибора для изучения электропроводности налили раствор гидроксида бария. К этому раствору по каплям добавляли раствор серной кислоты. По мере прибавления серной кислоты лампочка светилась всё более тускло и через некоторое время погасла. Что произошло? Объясните результаты эксперимента. Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить соляной?
Пожалуйста, ответьте как можно подробнее!
Пожалуйста, ответьте как можно подробнее!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
В первом случае произошла реакция с образованием плохо растворимого сильного электролита - сульфата бария и слабого электролита воды, то есть большинство свободных ионов (Ba²⁺, OH⁻, H⁺, SO₄²⁻) были связаны или выведены из раствора.Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
BaSO₄(тв.) ⇄ Ba²⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р)
Если напряжение в сети слабое, лампочка могла и совсем погаснуть.
При замене серной кислоты на соляную хорошая электропроводность раствора сохраниться, так как образуется хорошо растворимый сильный электролит хлорид бария, в растворе присутствует много ионов:
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻