В водном растворе щелочи растворили 40 г. сплава кремния с цинком. Выделилось 31,36 л.(н.у.) газа. Какой объём (н.у.) газа выделится при обработке этой смеси соляной кислотой?
Нужно полное решение.
Нужно полное решение.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Общее количество выделившегося водорода равно 31,36/22,4 = 1,4 моль. Пусть при взаимодействии с цинком выделилось Х моль водорода, тогда при взаимодействии с кремнием его выделилось (1,4 - Х) моль, и смесь содержала 65Х граммов цинка и 14*(1,4 - Х) граммов кремния. По условию общая масса сплава равна 40 граммов, тогда:
65Х + 14*(1,4 - Х) = 40, откуда Х = 0,4 моль.
С соляной кислотой взаимодействует только цинк:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Согласно уравнению, 0,4 моль цинка вытесняют 0,4 моль газа, что составляет 0,4*22,4 = 8,96 литра (н.у.).
Ответ: 8,96 л.