Вариант 6
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений веществ :
MgCO - MgCI, - Mg - MgSO, Mg(NO),
2. Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции. Определите окислитель и
восстановитель
Fe(OH)2 + NaCIO + H2O - Fe(OH)3 + NaCI
3. к 150 г раствора с массовой долей гидроксида
натрия 8%, добавили избыток раствора нитрата
алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений веществ :
MgCO - MgCI, - Mg - MgSO, Mg(NO),
2. Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции. Определите окислитель и
восстановитель
Fe(OH)2 + NaCIO + H2O - Fe(OH)3 + NaCI
3. к 150 г раствора с массовой долей гидроксида
натрия 8%, добавили избыток раствора нитрата
алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
задание 1
MgCo3 +HCl = Co2 + H2O +MgCl
задание 2
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10КОН → 2K2FeO4 + 6КВг + 8H2O
Fe(+3) -3e = Fe(+6)
Br2(0) +2e = 2Br(-)
Br2 - окислитель (за счёт Вг(0))
Fe(OH)3 - восстановитель (за счёт Fe(+3))
задание 3
честно не знаю