Відповідь: Сульфур (S)

Пояснення:

Відносна молекулярна маса вищого оксида елемента VI групи дорівнює 100. Це означає, що в молекулі оксиду міститься один атом елемента і два атоми кисню.

Елементи VI групи періодичної системи мають валентність 6. Тому в вищому оксиді елемента VI групи співвідношення атомів елемента і кисню дорівнює 1:2.

Отже, елемент, який утворює оксид з відносною молекулярною масою 100, має атомну масу 16 (атомна маса кисню) * 2 = 32.

Цей елемент - Сульфур (S).

Отже, відповідь на задачу - Сульфур (S).