Verified answer

Дано:

m(раствора K₃PO₄)=74г.

ω%=35%

----------------------

m(осадка)-?

1. Определим массу чистого фосфата калия:

m(K₃PO₄)=ω%×m(раствора K₃PO₄)÷100%

m(K₃PO₄)=35%×74г.÷100%=25,9г.

2. Определим молярную массу фосфата калия и его количество вещества в 25,9г.:

M(K₃PO₄)=23x3 +31+16x4=164г./моль

n₁(K₃PO₄)=m(K₃PO₄)÷M(K₃PO₄)=25,9г÷164г./моль=0,16моль

3. 3AgNO₃ +K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

по уравнению реакции:

n(K₃PO₄) = n(Ag₃PO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(K₃PO₄)=n₁(Ag₃PO₄)=0,16моль

4. Определим молярную массу фосфата серебра и его массу количеством вещества 0,16моль:

M(Ag₃PO₄)=107x3+31+16x4=416г./моль

m(Ag₃PO₄)=n₁(Ag₃PO₄)хM(Ag₃PO₄)

m(Ag₃PO₄)=0,16мольх416г./моль=66,56г.

5. Ответ: внаслідок взаємодії розчину AgNO3 із 74 г. 35% розчину K3PO4 утворився осад фосфата сiрiбра Ag₃PO₄ масою 66,56г.