Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь ацетальдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л(н. у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе. Пожалуйста, можно с решением.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Здесь явная ошибка: выделиться 2,8 литр H2 а не 28 л2HCOH+2Na=2HCONa+H2m(HCOH)=60*2,8/22,4=7,5гCH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Agm(CH3COH)=44*86,4/216=17,6г56,8-(17,6+7,5)=31,7 г водаw (hcoh)=7,5*100/56,8=13,2042%w (ch3coh)=30,9859%