Вопрос жизни и смерти!!!!!!
Карбид кальция массой 25,6 г обработали избытком воды и полученный ацетилен подвергли тримеризации. Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола, если выход реакции на первой стадии равен 90%, на второй – 80% и на третьей – 80%?
Ответ должен получиться 9,45г.
Карбид кальция массой 25,6 г обработали избытком воды и полученный ацетилен подвергли тримеризации. Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола, если выход реакции на первой стадии равен 90%, на второй – 80% и на третьей – 80%?
Ответ должен получиться 9,45г.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Разберётесь?)
Ответ:
дано
m(CaC2) = 25.6 g
η1(C2H2) = 90 %
η2(C6H6) = 80%
η3(C6H5NO2) = 80%
----------------------
m(C6H5NO2) = ?
Все задача делится на 3 стадии
1. Нахождении массы ацетилена
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 g/mol
n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol
n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol
M(C2H2) = 26 g/mol
m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g
m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g - выход ацетилена на первой стадии.
2. Нахождении массы бензола
3C2H2-->C6H6
M(C6H6) = 78 g/mol
m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)
m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g
m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола на второй стадии.
3. Нахождении массы нитробензола
C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)
m теор (C6H5NO2) = 7.488 * 123 / 78 = 11.808 g
m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g
ответ 9.45г
Объяснение: