Прошу помочь. При обработке 6,07 смеси ZnS и ZnO избытком HCl выделилось 560 мл газа при н.у. Вычислите объём раствора NaOH с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия.
___________________________________
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnCl2-4NaOH=Na[Zn(OH)4]+2HCl
w=m(в-ва)/V*p *100% ???
___________________________________
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnCl2-4NaOH=Na[Zn(OH)4]+2HCl
w=m(в-ва)/V*p *100% ???
More Questions From This User See All