Выбери неправильное утверждение о катализаторе:
Экономит время и деньги, быстро получая продукты за меньшее время в процессе производства
Каталитические реакции снижают потребление энергии
Катализаторы экономят топливо и уменьшают загрязнение окружающей среды, уменьшая потребность в высоких температурах
В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции
Экономит время и деньги, быстро получая продукты за меньшее время в процессе производства
Каталитические реакции снижают потребление энергии
Катализаторы экономят топливо и уменьшают загрязнение окружающей среды, уменьшая потребность в высоких температурах
В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции
Объяснение:
Скорость химической реакции может быть увеличена путем добавления катализатора, который не расходуется во время реакции и может использоваться несколько раз. Даже небольшое количество катализатора может увеличить скорость реакции. При производстве аммиака и серной кислоты обе реакции являются экзотермическими, то есть энергетически эффективными:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 кДж
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192 кДж
Обе реакции являются обратимыми. Поэтому создаются разные условия для смещения равновесия, например, снижение температуры, увеличивает выход продукта. Однако понижение температуры замедляет скорость реакции, в таких реакциях используются катализаторы для экономии времени и энергии. Катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет реакцию в обоих направлениях. Катализаторы экономят используемое топливо, уменьшая потребность в высоких температурах и токсичные выбросы в окружающую среду при сгорании.