Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида натрия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
Ответ: m(Mg(OH)2)=
г.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
Ответ: m(Mg(OH)2)=
г.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
2,32 г.
Объяснение:
MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+Na2SO4
Массу Mg(OH)2 определим по формуле
m=ν*M, М (Mg(OH)2)=24+(16+1)*2=58 г/моль
Согласно уравнению реакции,
При взаимодействии 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)2
При взаимодействии 0,08 моль NaOH образуется Х моль Mg(OH)2
Х=0,08*1/2=0,04 моль
m(Mg(OH)2)=0,04 моль*58 г/моль=2,32 г.