Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих реакциях:
а) Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2
б) 2HBr+H2SO4(конц.)=Br2+SO2+2H2O
в) 8HI+H2SO4(конц.)=4I2+H2S+4H2O
а) Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2
б) 2HBr+H2SO4(конц.)=Br2+SO2+2H2O
в) 8HI+H2SO4(конц.)=4I2+H2S+4H2O
Answers & Comments
Verified answer
M(H2SO4) = 98.06 г/мольв реакции а) 2Н⁺ + 2е⁻ = Н₂⁰
Э(H2SO4)= 98,06 г/моль/2 = 49,03 г/моль
в реакции б)
S⁺⁶-2e⁻ = S⁺⁴
Э(H2SO4) = 98.06 г/моль/2 = 49,03 г/моль
в реакции в)
S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
Э(H2SO4) = 98,06 г/моль/8 = 12,25 г/моль