вычислить какая масса оксида металла образуется при разложении 100 г Фе2 (ОН) 3
Answers & Comments
Shigoyashka
Вероятнее всего, вы допустили ошибку в написании задания. Вещество Fe2(OH)3 существовать не может. Если только Fe(OH)3 или Fe(OH)2 Если это Fe(OH)3, то решение такое: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O M(Fe(OH)3)=56+16*3+3=107г/моль M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль Составим и решим пропорцию: 100/107=х/160 х=100*160/107 х=149,5 г
Answers & Comments
Если это Fe(OH)3, то решение такое:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
M(Fe(OH)3)=56+16*3+3=107г/моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
Составим и решим пропорцию:
100/107=х/160
х=100*160/107
х=149,5 г