Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
ZaynadievaHeda
@ZaynadievaHeda
August 2022
1
1
Report
Вычислите количество вещества гашеной извести,которое может быть получено из 2 т известняка,содержащего 25% примесей
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
Morkoffka90
Verified answer
Известняк имеет формулу CaCO3
Реакция гашения извести:
CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 +CO2
Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO3)чист = 2 т *0,25 = 0,5 т = 500000 г
Теперь найдем количество вещества известняка:
n(CaCO3) = 500000/100 г/моль = 5000 моль
По уравнению реакции гашеной извести Ca(OH)2 столько же:
n(Ca(OH)2) =
5000 моль
12 votes
Thanks 14
ZaynadievaHeda
Spapibo
рекомендуемые вопросы
rarrrrrrrr
August 2022 | 0 Ответы
o chem dolzhny pozabotitsya v pervuyu ochered vzroslye pri organizacionnom vyvoze n
danilarsentev
August 2022 | 0 Ответы
est dva stanka na kotoryh vypuskayut odinakovye zapchasti odin proizvodit a zapcha
myachina8
August 2022 | 0 Ответы
najti po grafiku otnoshenie v3v1 v otvetah napisano 9 no nuzhno reshenie
ydpmn7cn6w
August 2022 | 0 Ответы
Choose the correct preposition: 1.I am fond (out,of,from) literature. 2.where ar...
millermilena658
August 2022 | 0 Ответы
opredelite kak sozdavalas i kto sozdaval arabskoe gosudarstvo v kracii
MrZooM222
August 2022 | 0 Ответы
ch ajtmanov v rasskaze krasnoe yabloko ispolzuet metod rasskaz v rasskaze opi
timobila47
August 2022 | 0 Ответы
kakovo bylo naznachenie kazhdoj iz chastej vizantijskogo hrama pomogite pozhalujsta
ivanyyaremkiv
August 2022 | 0 Ответы
moment. 6....
pozhalujsta8b98a56c0152a07b8f4cbcd89aa2f01e 97513
sarvinozwakirjanova
August 2022 | 0 Ответы
pomogite pozhalusto pzha519d7eb8246a08ab0df06cc59e9dedb 6631
×
Report "Вычислите количество вещества гашеной извести,которое может быть получено из 2 т..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Известняк имеет формулу CaCO3Реакция гашения извести:
CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 +CO2
Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO3)чист = 2 т *0,25 = 0,5 т = 500000 г
Теперь найдем количество вещества известняка:
n(CaCO3) = 500000/100 г/моль = 5000 моль
По уравнению реакции гашеной извести Ca(OH)2 столько же:
n(Ca(OH)2) = 5000 моль