вычислите массу осадка, которая образуется из 35.5г Na2SO4 и Ba(NO3)2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок)
n(Na2SO4) = m/M = 35,5г/ 142г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,25моль
m(BaSO4) = n x M = 0,25моль х 233г/моль = 58,25г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок)
n(Na2SO4) = m/M = 35,5г/ 142г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,25моль
m(BaSO4) = n x M = 0,25моль х 233г/моль = 58,25г