Вычислите массу осадка, образующегося при сливании растворов, содержащих 80 г гидроксида натрия и 13,6 г хлорида цинка.С подробным решением пожалуйста помогите
Answers & Comments
DarkChemist2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2 m(NaOH) = 80 (г) m(ZnCl2) = 13,6 (г) n(NaOH) = m / M = 80 / 40 = 2 (моль) n(ZnCl2) = m / M = 13,6 / 136 = 0,1 (моль) Значит NaOH в избытке n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,1 (моль) m(Zn(OH)2) = n * M = 0,1 * 99 = 9,9 (г)
Answers & Comments
m(NaOH) = 80 (г)
m(ZnCl2) = 13,6 (г)
n(NaOH) = m / M = 80 / 40 = 2 (моль)
n(ZnCl2) = m / M = 13,6 / 136 = 0,1 (моль)
Значит NaOH в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,1 (моль)
m(Zn(OH)2) = n * M = 0,1 * 99 = 9,9 (г)