вычислите массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г 10%-го раствора сульфата железа(II) с 100 г 20%-го раствора гидроксида калия
Answers & Comments
PitaPiedra
FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2 Fe(OH)2 в осадке m(FeSO4)=200г*0.1=20г n(FeSO4)=20г/152г/моль=0,13моль m(KOH)=100г*0.2=20г n(KOH)=20г\56г/моль=0,36моль FeSO4 в недостатке, расчет ведем по нему по уравнению n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,13моль m(Fe(OH)2)=0,13моль*90г\моль=11,8г
Answers & Comments
Fe(OH)2 в осадке
m(FeSO4)=200г*0.1=20г
n(FeSO4)=20г/152г/моль=0,13моль
m(KOH)=100г*0.2=20г
n(KOH)=20г\56г/моль=0,36моль
FeSO4 в недостатке, расчет ведем по нему
по уравнению n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,13моль
m(Fe(OH)2)=0,13моль*90г\моль=11,8г