вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводо...

kota99 @kota99

November 2021 1 6 Report

вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н.у.)

Answers & Comments

Nast9nka NH₃+HCl=NH₄Cl

M(HCl)=36.5 г/моль

M(NH₃)=17 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH₃)=V(NH₃)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, следовательно реакцию решаем через HCl:
m(NH₄Cl)=m(HCl)*M(NH₄Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
Ответ: m(NH₄Cl)=10,7 г.

2 votes Thanks 3

kota99 спасибо

Answers & Comments

Каждый из 10 гномов всегда говорит правду либо врет, каждый из них любит 1 сорт ...

треугольник АВС- прямоугольный и равнобедренный с прямым углом С и гипотенузой 6...

вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с 3...

на оксид магния количеством 0,1 моль подействовали 15 г азотной кислоты. вычисли...

Смешали 25% раствор соляной кислоты с 15% раствором соляной кислоты. Получившаяс...

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social