вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 71 г 10% сульфата натрия с хлоридом бария
Answers & Comments
Dalgat86
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl m(Na2SO4)=71*10/100=7,1 грамм. n(Na2SO4)=7,1/142=0,05 моль. n(Na2SO4)=n(NaCl)=1:2, т.е n(NaCl)=2*0,05=0,1 m(NaCl)=0,1*58=5,8 грамм. Так как ты не указал какой именно соли, их тут две, я найду массу обоих. m(BaSO4)=0,05*233=11,65 грамм. Ответ:m(Na2SO4)=5,8 грамм, m(BaSO4)=11,65 грамм.
0 votes Thanks 1
666кит666
А что нужно в дано писать? Просто в химии вообще не шарю(
Answers & Comments
m(Na2SO4)=71*10/100=7,1 грамм.
n(Na2SO4)=7,1/142=0,05 моль.
n(Na2SO4)=n(NaCl)=1:2, т.е
n(NaCl)=2*0,05=0,1
m(NaCl)=0,1*58=5,8 грамм.
Так как ты не указал какой именно соли, их тут две, я найду массу обоих.
m(BaSO4)=0,05*233=11,65 грамм.
Ответ:m(Na2SO4)=5,8 грамм, m(BaSO4)=11,65 грамм.
m(р-ра)=71 грамм
W(Na2SO4)=10%
m(соли)=? грамм.