Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 292 г 10%-ного раствора серной кислоты и 112г 10 %-ного раствора гидроксида калия
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
w₁=0,10
m₂=112 г
w₂=0,10
n(H₂SO₄)=m₁w₁/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=292*0,10/98=0,30 моль
n(KOH)=m₂w₂/M(KOH)
n(KOH)=112*0,10/56=0,20 моль
мольное соотношение щелочи и кислоты
KOH : H₂SO₄ = 0,20:0,30=1:1,5
KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O KOH:H₂SO₄ = 1:1
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O KOH:H₂SO₄ = 2:1
серная кислота в избытке, недостаток гидроксида калия (по схеме 1)
m(KHSO₄)=n(KHSO₄)M(KHSO₄)=n(KOH)M(KHSO₄)
m(KHSO₄)=0,20*136=27,2 г
27,2 г гидросульфата калия