Вычислите объем аммиака NH3 при н.у., который получается при нагревании смеси NH4 массой 160,5 г и избыточного количества Ca(OH)2. Реакция идет по уравнению 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH+2H2O
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
У Вас немного некорректно составлено уравнение,вот правильное уравнение:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O.
1.Так как Ca(OH)2 взят в избытке,то естественно,что NH4Cl взят в недостатке.Считаем по недостатку:
n(NH4Cl)=m/M=160,5/53,5=3 моль
2.n(NH4Cl)=n(NH3)=3 моль
3.V(NH3)=n*Vm=3*22,4=67,2 л.
Ответ:67,2 л.
Verified answer
1) Для начала найдем кол - во вещества (n) NH4CL. Для этого массу вещества (m) делим на молярную массу (М). 160,5/(14+4+35,5)= 3 (моль)2) Далее n (NH4CL) = n (NH3) = 3 моль
3) Теперь находим объем NH3 по формуле m = n*V(моляр). n =3 *22,4 = 67,2 л.
Profit!