Вычислите объем сероводорода (н.у), который образуется при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (2) с 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. (по действиям если можно)
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
2. H2SO4+FeS=H2S +FeSO4
Ищем избыток и недостаток:
n-ню(FeS)=17,6/88=0,2 моль
n-ню(H2SO4)=30/98=0,31 моль
FeS -недостаток решаем по недостатку
n=0,2 n-?
H2SO4+FeS=H2S +FeSO4
n=1 n=1
n(H2S)=0,2 моль
V(H2S)=22,4*0,2=4,48(л)
Ответ:V(H2S)=4,48(л)
H2S=Хл
FeS + H2SO4 = FeSo4 + H2S
88г/моль 98г/моль 22,4л/моль
1моль 1 моль 1 моль
88г 98г 22,4л
200г-Хл
98г-34г Хл1=22.4*200/98=45л
17,6-100%=2.64-15%
2.64г-Хл
88г-22.4л Хл2=2.64г*22.4л/88г=0.67л
Хл(H2S)=Хл1+Хл2=45.67л
Отыет:V(H2S)=45.67л