Ответ:
HBrO <=> H(+) + BrO(-) Kд = 2,5*10^-9 a = (K/C)^1/2 = (2.5*10^-9/ 0.001)^1/2 = 1.58*10^-3 степень диссоциации слабого электролита , [H+] = (K*C)^1/2 = 1.58*10^-6 pH = -lg[H+] = 6 - lg1.58 = 5.8
Объяснение:
ну как то так :3
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
HBrO <=> H(+) + BrO(-) Kд = 2,5*10^-9 a = (K/C)^1/2 = (2.5*10^-9/ 0.001)^1/2 = 1.58*10^-3 степень диссоциации слабого электролита , [H+] = (K*C)^1/2 = 1.58*10^-6 pH = -lg[H+] = 6 - lg1.58 = 5.8
Объяснение:
ну как то так :3