Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ: 34г
Объяснение: S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
CaCO3+SO3=CO2+CaSO4
M(SO2)=32+16+16=64 г/моль
n(SO2)=16÷64=0.25 моль
По уравнениям видно, что n(SO3)=n(CaSO4);
M(CaSO4)=40+32+16×4=136 г/моль
Тогда n(CaSO4)=0.25×136=34 г