Выпишите номер правильного ответа
1. Физические свойства азота при комнатной температуре:
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ, без запаха;
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
2. Промышленный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения газообразного азота:

1 – воздух;
2 – воздух, море;
3 - воздух, море, почва;
4 - воздух, море, почва, растения и животные.

4. Условия, смещающие равновесие в системе:
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
1 – повышение давления и повышение температуры;
2 - повышение давления и понижение температуры;
3 – понижение давления и повышение температуры;
4 – понижение давления и понижение температуры.
5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:

1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5

6. Физические свойства аммиака (при н. у.):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким запахом;
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.
7. Способ собирания аммиака – вытеснение:

1 – воды;
2 – воздуха.

8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:
1 – запах;
2 – запах, посинение лакмуса;
3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.
9. Установите правильную последовательность.
Водородная связь -

1 – и атомами
2 – между
3 – элементов
4 – связь
5 – сильно электроотрицательных
6 – атомами водорода

Установите соответствие
10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
1. NH4+ а) OH-;
2. CO32- б) Ag+;
в) H+;
г) SO42-
11. Сокращенное ионное уравнение:
1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;
2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Молекулярное уравнение реакции:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Выпишите номер правильного ответа
12. Качественная реакция на соли аммония:
1 – взаимодействие со щелочами;
2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;
3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам
13. Области применения солей аммония:
1 – сельское хозяйство;
2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;
3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1. Cu + HNO3 конц → а) Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Fe + HNO3 конц → б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
в) реакция не идет;
г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
д) Fe(NO3)2 + N2O + H2O.
16. Дополните
Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
Установите соответствие.
17. Аллотропная модификация фосфора:

1. Белый
2. Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
б) не растворяется в воде и сероуглероде;
в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
г) светится в темноте.