Ответ:

C1

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2↑ + 3H2O

N(-3) - 3e = N(0)      | 2 восстановитель

Cu(+2) - 2e = Cu(0) | 3 окислитель

n(NH3) = 0,8 моль

n(N2) = n(NH3)/2

n(N2) = 0,4 моль

Vм - молярный объём, 22,4 л/моль постоянное число

V(N2) = Vм*n = 22,4 * 0,4 = 8,96 литров

С2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) - 6e = S(+4)      | 2 восстановитель

O2(0) + 4e = 2O(-2) | 3 окислитель

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления

Ответ:

C1-

3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CuO представляет собой кислоту, NH3 является щелочным.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 CuII + 6 e- → 3 Cu0 (восстановле́ние)

2 N-III - 6 e- → 2 N0 (окисление)

CuO является окислителем, NH3 является восстановителем.

Задача

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

n(N2) = n(NH3)/2=0.4 моль

V(N2) = 0.4 *22.4=8,96 л

С2-

H2S + O2 = SO2 + H2O

H2(+1)S(-2)+H2(+1)S(+6)O4(-2)→S(+4)O2(-2)+2H2(+1)O(-2)

S(-2)-6e→S(+4)            1  |       6

S(+6)+2e→S(+4)          3  |