m(H3PO4) = 100 g
m(K) = 40 gm(K3PO4) - ?
n(H3PO4) = 100 g / 98 g / mol = 1.02 mol (к сотым)
n(K) = 40 g / 39 g / mol = 1.02 mol (к сотым)
1.02 mol x mol
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2
6 mol 2 mol
6:1.02 = 2:x
6x = 2.04
x = 0.34
Видим, что для полной реакции калия и кислоты надо 0.34 моль кислоты и 1.02 моль калия, то есть кислота в избытке, а калий в недостатке:
1.02 mol y mol
6:1.02 = 2:y
6y = 2.04
y = 0.34
m(K3PO4) = 0.34 mol * 212 g / mol = 72.08 g
Ответ: 72.08 g , K3PO4 .
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(H3PO4) = 100 g
m(K) = 40 g
m(K3PO4) - ?
n(H3PO4) = 100 g / 98 g / mol = 1.02 mol (к сотым)
n(K) = 40 g / 39 g / mol = 1.02 mol (к сотым)
1.02 mol x mol
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2
6 mol 2 mol
6:1.02 = 2:x
6x = 2.04
x = 0.34
Видим, что для полной реакции калия и кислоты надо 0.34 моль кислоты и 1.02 моль калия, то есть кислота в избытке, а калий в недостатке:
1.02 mol y mol
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2
6 mol 2 mol
6:1.02 = 2:y
6y = 2.04
y = 0.34
m(K3PO4) = 0.34 mol * 212 g / mol = 72.08 g
Ответ: 72.08 g , K3PO4 .