Розставити коефіцієнти у окисно-відновних реакціях методом електронного балансy, визначити окисника та відновника, процес окиснення та відновлення (4 бали):
а) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
б) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + H2O + K2SO4
а) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
б) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + H2O + K2SO4
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
а) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
відновник Zn⁰ - 2 e- → Zn²⁺ процес окислення
окисник 2H¹⁺ + 2 e- → 2 H⁰ процес відновлення
б) 5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 O₂ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + K₂SO₄
окисник 2 Mn⁷⁺ + 10 e- → 2 Mn²⁺ процес відновлення
відновник 10 O¹⁻ - 10 e- → 10 O⁰ процес окислення