Ответ:У s- і p-елементів валентними є електрони зовнішнього енергетичного рівня, у d- і f-елементів - електрони зовнішнього енергетичного і недобудованого предвнешнего рівнів.

Сили, що викликають утворення хімічного зв'язку, мають електростатичне походження.

Хімічна зв'язок виникає тільки в тому випадку, якщо при зближенні атомів повна енергія системи знижується, тобто енергія системи двох атомів, пов'язаних хімічним зв'язком, нижче енергії системи тих же атомів, не пов'язаних між собою. Зниження енергії відбувається внаслідок перекривання електронних хмар неспарених електронів, що належать двом з'єднуються атомів. Чим більше перекривання, тим більше зниження енергії системи.

Мірою міцності хімічного зв'язку між атомами А і В служить енергія зв'язку ЕА-В, Яка виділяється при утворенні хімічного зв'язку між двома атомами. На малюнку 3.1 енергія зв'язку відповідає точці А.

Енергія зв'язку чисельно дорівнює енергії, яку потрібно затратити на розрив зв'язку з цим, тому енергія зв'язку - головна характеристика, що є мірою прочностісвязі. Чим більше енергія зв'язку, тим міцніше цей зв'язок.

Малюнок 3.1 - Залежність потенційної енергії Е від відстані

між ядрами r для молекули Н2

довжина зв'язку - Це середня відстань між центрами пов'язаних між собою атомів. Це відстань відповідає мінімуму енергії системи. З зіставлення величини орбітального радіуса атома водню (0,053 нм) і довжини зв'язку в молекулі (0,074 нм) видно, що при утворенні хімічного зв'язку

(H - H) відбувається часткове перекривання орбіталей атомів водню. А оскільки хімічний зв'язок можна уявити як стягування ядер атомів підвищеної електронної щільністю в області перекривання орбіталей, то (відповідно до закону Кулона) чим менше довжина зв'язку (тобто менше атомні радіуси) і більше заряди ядер, тим міцніше зв'язок

Объяснение: