Ответ:

Объём кислорода, необходимый для сжигания 348 г пропана, равен 884.8 л

Масса осадка, выпавшего в ходе реакции пропускания углекислого газа, через раствор известковой воды, равна 2370 г

Объяснение:

Дано

m(C3H8)=348 г

Найти

V(O2)-?

m(CaCO3)-?

Решение

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

n(C3H8)=m/M=7.9 моль

n(C3H8)*5=n(O2)=39.5 моль

V(O2)=n*Vm=884.8 л

n(C3H8)*3=n(CO2)=23.7 моль

m(CO2)=n*M=23.7*44=1042.8 г

Этот углекислый газ мы пропускаем через раствор известковой воды

CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O

n(CO2)=m/M=1042.8/44=23.7 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=23.7 моль

m(CaCO3)=n*M=23.7*100=2370 г