1) Находим молярные массы безводного Na₂CO₃ и его кристаллогидрата Na₂CO₃*10Н₂О:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

2) Находим, сколько безводного Na₂CO₃ содержится в 35 г Na₂CO₃*10Н₂О. Составляем пропорцию:

286 г Na₂CO₃*10Н₂О ------------------ 106 г Na₂CO₃

 35 г Na₂CO₃*10Н₂О ------------------ Х г Na₂CO₃

Х = 35*106/286 = 12,97 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 465 мл воды имеют массу 465 г. При растворении 35 г технической соды масса полученного раствора равна:

m(p-p) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃*10Н₂О) = 465 + 35 = 500 г

4) Массовую долю  растворенного вещества определяют по формуле:

ω = m(в-во)/m(р-р) = 12,97/500 = 0,02594

Это массовая доля выражена в долях единицы. Чтобы получить в процентах, нужно это число умножить на 100. Получаем 2,594%

Ответ: 2,594%