Задача на избыток, недостаток.
Сколько литров Н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора НCl с 10 граммами Zn?
Сколько литров Н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора НCl с 10 граммами Zn?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m р-ра (HCl) = 300 г
w(HCl) = 5% = 0,05
m(Zn) = 10 г
__________________
Найти: V(H₂) – ?
__________________
Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
1) Находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты):
w = m/m р-ра ⇒ m = w * m р-ра;
m(HCl) = 0.05 * 300 = 15 г
2) Находим количества вещества данных веществ:
n = m/M
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 15/36,5 ≈ 0,41моль
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 10/65 = 0,15 моль
3) Сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции:
n(HCl) / 2 и n(Zn) / 1
0,41 / 2 и 0,15 / 1
0,205 и 0,15
Выходит, что n(HCl) – в избытке, а n(Zn) – недостаток
Расчёт ведётся по недостатку!
4) V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у.
n(H₂) = n(Zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны)
V(H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
__________________
Ответ: V(H₂) = 3,36 л