задача по химии, помогите решить пожалуйста
подителями пожалуйста с задачей по химии)
Вот задача
Какой объем водорода при 95% выходе получившегося после реакции между 2,7 г тех,Al содержащего 10% примесей и 300 г 3,65% растрового HCL
подителями пожалуйста с задачей по химии)
Вот задача
Какой объем водорода при 95% выходе получившегося после реакции между 2,7 г тех,Al содержащего 10% примесей и 300 г 3,65% растрового HCL
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Пишем реакцию2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем массу алюминия без примесей
m(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г
Считаем количество вещества алюминия
n = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 моль
Считаем массу хлороводорода в растворе
m(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г
Считаем количество вещества хлороводорода
n = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль
Посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий
По уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль
А у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию
Опять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л
Ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход
V(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л