Задача. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 МА раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1, сначала - реакции:KH + H₂O = KOH + H₂↑ KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑ NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Исходя из уравнений, соотношения следующие:
моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты.
У нас на 50мл пробы израсходовано кислоты
: n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже 0,04моля. А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше.
n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля, Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля.
2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей.
Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У,
Найдем выражение и для масс гидридов:
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г)
Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·Х(г)
По условию: 40У + 24Х = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2; 4,8-24У+40У=7,2;
16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля)
Мы нашли, что:
n(NaH) = 0,05 моля, тогда
m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г;
n(KH) = 0,15моля, и m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г
KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
n₁(HCl) = V·Cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.
n(KOH+NaOH) = 0,04*5 = 0,2 моль
Пусть NaH = x моль, а КН = y моль.
По предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у,
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40*у(г)
Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·х(г)
Составим уравнение: 40у + 24х = 7,2г, если х=0,2 - у, то:
24*(0,2-у) +40у = 7,2;
40у-24у=7,2-4,8
16у=2,4; у=0,15моль;
х=0,05 моль
n(NaH) = 0,05 моль
m(NaH) = 2*0,05= 1,2 г;
n(KH) = 0,15моль m(КН) = 40*0,15=6г