Задача
Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н.у.).
(Желательно с пояснениями пожалуйста помогите решить задачу)
Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н.у.).
(Желательно с пояснениями пожалуйста помогите решить задачу)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2n (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
n (H2) : n (H2SO4) = 1:1
n (H2SO4) = 0,05 моль
m в-ва (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,02 = 245 г
Ответ: 245г
Verified answer
Дано:w(H2SO4)=2%=0,02
V(H2)=1,12 л
------------------------
m(р-ра H2SO4)-?
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Vm=22,4 л/моль
Определяем количество водорода
n=V/Vm
n(H2)=1,12/22,4=0,05 моль
Находим количество серной кислоты
n(H2SO4)=n(H2)=0,05 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
Определяем массу H2SO4
m=nхM
m(H2SO4)=0,05х98=4,9 г
Находим массу раствора H2SO4 по формуле
m(р-ра)=m(H2SO4)/w(H2SO4)
m(р-ра)=4,9/0,02=245 г
Ответ: m(р-раH2SO4)=245 г