Задача 14.25.При действии на карбонат кальция массой 5 с соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г.Определите массовую долю выхода продукта.Пожалуйста с дано.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(CaCO3) = 5 г
m(CaCl2)практ = 4,5 г
Определить W%(выхода)
5 г х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=111 г/моль
n=5/100=0,05 моль
По уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлорида
n(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,05 моль
m(CaCl2) = M*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
W%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%