Verified answer

В горячей воде растворили пероксид натриямассой 5,85 г,при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щелочи.В каком объёме воды был растворен пероксид натрия? Какой объем углекислого газанеобходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль? 

Дано:

m(Na2O2)= 5,85г

ω(NaOH) =4% или 0,04

Найти:

V(H2O)=?

V(CO2)=?

Решение.

M(Na2O2) =23∙2+16∙2= 78 г/моль

M(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

ρ(Н2О) = 1 г/мл

Vm=22,4л/моль

n= m/M; m=n×M

n=V/Vm; V=n×Vm

2Na2O2 + 2H2O --> 4NaOH + O2
n(Na2O2)=5,85 г/78 г/моль = 0,075моль

Из УХР следует, что n(H2O)=n(Na2O2)=0,075моль

m(H2O)= 0,075 моль×18= 1,35 г
n(NaOH)=2n(Na2O2)= 0.075 моль×2=0,15 моль
m(NaOH)= 0,15 моль×40 г/моль = 6г
n(O2)=n(Na2O2)/2=0,075 моль/2= 0,0375 моль
m(O2)= 0,0375 моль × 32 = 1,2 г

m(p-pa NaOH) = 6 г/0,04 = 150 г

m(H2O) = 150 г- 5,85 г +1,2 г = 145,35 г
V(H2O)=145,35 г/1 г/мл =145,35 мл

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n(CO2)= 1/2n(NaOH)=1/2×0,15моль = 0,075 моль
V(CO2)= 0,075 моль × 22,4л/моль = 1,68 л

Ответ: 145,35 мл воды и 1,68 л СО2