Задание № 1 Общие свойства оксидов
А) Взаимодействие оксида кальция с водой.
Б) Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
В) Взаимодействие оксида углерода (IV) c гидроксидом кальция.(Оксид углерода (IV) необходимо получить реакцией обмена карбоната кальция с соляной кислотой.)
Что делали? Что наблюдали?(таблица)
Задание № 2 Общие свойства кислот
А) Отношение кислот к индикаторам.
Б) Взаимодействие серной кислоты с цинком.
В) Взаимодействие серной кислоты с оксидом железа(III).
Г) Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия.
Д) Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария.
Е) Взаимодействие серной кислоты с карбонатом натрия.
Что делали? Что наблюдали? ТАБЛИЦА
Задание № 3 Общие свойства оснований
А) Отношение щелочей к индикаторам.
Б) Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
В) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II).
Г) Разложение гидроксида меди(II). (Для опыта необходимо использовать полученный в предыдущей реакции гидроксид меди(II))
Что делали? Что наблюдали?таблица
Задание № 4 Общие свойства солей
А) Взаимодействие сульфата магния с гидроксидом натрия.
Б) Взаимодействие сульфата магния с фосфорной кислотой.
В) Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария.
Что делали? Что наблюдали?таблица
А) Взаимодействие оксида кальция с водой.
Б) Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
В) Взаимодействие оксида углерода (IV) c гидроксидом кальция.(Оксид углерода (IV) необходимо получить реакцией обмена карбоната кальция с соляной кислотой.)
Что делали? Что наблюдали?(таблица)
Задание № 2 Общие свойства кислот
А) Отношение кислот к индикаторам.
Б) Взаимодействие серной кислоты с цинком.
В) Взаимодействие серной кислоты с оксидом железа(III).
Г) Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия.
Д) Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария.
Е) Взаимодействие серной кислоты с карбонатом натрия.
Что делали? Что наблюдали? ТАБЛИЦА
Задание № 3 Общие свойства оснований
А) Отношение щелочей к индикаторам.
Б) Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
В) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II).
Г) Разложение гидроксида меди(II). (Для опыта необходимо использовать полученный в предыдущей реакции гидроксид меди(II))
Что делали? Что наблюдали?таблица
Задание № 4 Общие свойства солей
А) Взаимодействие сульфата магния с гидроксидом натрия.
Б) Взаимодействие сульфата магния с фосфорной кислотой.
В) Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария.
Что делали? Что наблюдали?таблица
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1.
а)CaO+2H2O-->Ca(OH)2
б)СаO+2HCl-->CaCl2+H2O
в)CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O
2.
а)Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет индикатора , растворы становятся соответственно красным и розовым ,а фенолфталеин в кислой среде остоется бесцветным.
б)Если это разбавленная Н2SO4 , то:
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
А если концентрированная H2SO4 , то может выделится SO2, S или же H2S:
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2O+SO2(S или Н2S)
в)
3H2SO4+Fe2O3--->Fe2(SO4)3+3H2O
г)
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
д)H2SO4+BaCl2-->BaSO4+2HCl
е)
H2SO4+Na2CO3-->Na2SO4+H2O+CO2
3.
а)в щелочной среде лакмус окрашивается в синий цвет , метилоранж-в желтый, фенолфталеин становится малиновым.
б)
NaOH+HCl-->NaCl+H2O
в)
2NaOH+CuSO4-->Na2SO4+Cu(OH)2
г)
Cu(OH)2-->CuO+H2O
4.
а)МgSO4+2NaOH-->Mg(OH)2+Na2SO4
б)3MgSO4+2H3PO4-->Mg3(PO4)2+3H2SO4
в)MgSO4+BaCl2-->BaSO4+MgCL2