1) По справочнику физико-химических величин определяем энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

ΔН(СО) = - 110,53 кДж/моль

ΔН(Н₂) = 0

ΔН(СН₄) = -74,85 кДж/моль

ΔН(Н₂О)(г) = -241,81 кДж/моль

2) Уравнение реакции:

СО + 3Н₂ = СН₄ + Н₂О

3) Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

ΔН(реакции) = (-74,85 - 241,81) - (-110,53) = - 206,13 кДж

Это изменение энтальпии соответствует образованию 1 моля метана.

4) А так как по условию образовалось 67,2л метана или (67,2/22,4) = 3 моля, то изменение энтальпии реакции равно:

-206,13 * 3 = -618,39 кДж.

Т.к изменение энтальпии со знаком минус, то тепло выделяется.

Ответ: - 618,39 кДж