№18

1) Находим массу 1 моля воды:

V(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Значит 1,8 г составляет:

1,8/18 = 0,1 моль

2) Реакция разложения нитрата аммония:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

По реакции видно, что из 1 моля NH₄NO₃ образуется 2 моля воды и 1 моль оксида азота. Значит 0,1 моль воды образуется из 0,05 молей NH₄NO₃ и при этом образуется 0,05 молей оксида азота.

3) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 , значит 0,05 молей оксида азота занимает объем:

22,4 * 0,05 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л N₂O

№20

1) Находим массу 1 моля карбоната кальция:

М(СаСО₃) n= 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

2) Находим, сколько молей составляет 600 г карбоната кальция:

n = m/M = 600/100 = 6 моль

3) Реакция разложения карбоната кальция:

СаСО₃ = СаО + СО₂

4) По уравнению видно, что из 1 соля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа или 22,4 л. Значит из 6 моль СаСО₃ образуется 6 моль СО₂, или:

6*22,4 = 134,4 л

Ответ: 134,4 л