Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди(II). Рассчитайте массу полученного осадка.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2)FeS+2HCl(избыток)=FeCl2+H2S
3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(осадок чёрного цвета)
1)n(Fe)=m/M=11.2/56=0.2моль
n(S)=m/M=6.4/32=0,2моль
n(FeS)=n(Fe)=n(S)=0.2моль
2)n(FeS)=0.2моль
Т.к. HCl-избыток,то рассчёи ведём по FeS
n(H2S)=n(FeS)=0.2моль
3)n(H2S)=0.2моль
n(CuS)=n(H2S)=0.2моль
m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2г
Ответ:m(CuS)=19.2г