ЗНАТОКИ ХИМИИ НУЖНА ПОМОЩЬ!!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10%-ного раствора сульфата цинка в цинкат натрия согласно уравнению
ZnSO4 + 4 NaOH → Na2SO4 + Na2ZnO2 + 2 H2O.
Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10%-ного раствора сульфата цинка в цинкат натрия согласно уравнению
ZnSO4 + 4 NaOH → Na2SO4 + Na2ZnO2 + 2 H2O.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Дано
m(ZnSO4) - 483г/10%
n(NaOH) - ? моль
Найдем массу сульфата цинка: m(ZnSO4) = 483г • 10% / 100% = 48,3г
48,3г n-x моль
ZnSO4+4NaOH→Na2SO4+Na2ZnO2+2H2O
Mr-161г. 4моль
Есть пропорция :
48,3г ---- n-x моль
161г ---- 4 моль
n(NaOH) = 48,3г • 4 моль / 161г = 1,2 моль
Ответ: n(NaOH) - 1,2моль
Объяснение:
Примечание:
Mr - молекулярная масса вещества
n - количество вещества