Химическая связь азота:

Азот является неметаллом и образует молекулы N2, состоящие из двух атомов азота, связанных тройной ковалентной связью. Эта связь крайне крепкая, что делает азот малоактивным в химических реакциях. Однако при высоких температурах и/или давлениях, а также в присутствии катализаторов, азот может реагировать с другими элементами, например, с кислородом, водородом, углеродом и многими другими.

Физические свойства азота:

Азот - бесцветный, без запаха, безвкусный газ при обычных условиях. Он слабо растворим в воде и не реагирует с кислородом при комнатной температуре. Температура кипения азота -196°C, а температура его замерзания -210°C. Азот является довольно инертным газом и широко используется в промышленности для создания инертной атмосферы, например, в процессе сварки.

Сравнение азота со свойствами соседних элементов (по группе, по периоду):

По группе:

Азот является частью группы 15 (VA) периодической системы элементов, которая также включает фосфор, мышьяк, антимон и бисмут. В этой группе, как правило, элементы имеют пять электронов во внешней оболочке и образуют тройные или пятикратные ковалентные связи. Фосфор, например, может образовывать молекулы P4, содержащие четыре атома фосфора, связанных тройными ковалентными связями. Мышьяк образует молекулы As4, содержащие четыре атома мышьяка, связанные слабыми ковалентными связями. Антимон и бисмут также образуют молекулы, но существуют в виде более сложных соединений.

По периоду:

Азот является элементом второго периода периодической системы элементов, который также включает литий, бериллий, углерод, кислор