Ответ:

1. Сульфур (IV) оксид реагирует с водой для образования серной кислоты: SO2 + H2O -> H2SO3. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль. Таким образом, 10 г SO2 составляют 0,156 моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль SO2 дает 1 моль H2SO3. Следовательно, при растворении 10 г SO2 в избытке воды образуется 0,156 моль H2SO3. Молярная масса H2SO3 равна 82 г/моль. Таким образом, масса образующейся кислоты равна 0,156 * 82 = 12,8 г.

2. Карбон (IV) оксид реагирует с калием гидроксидом для образования калия карбоната и воды: CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O. Объем CO2 равен 1,12 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм), что соответствует количеству вещества CO₂ в размере n = V/22.4 = (1.12 L)/(22.4 L/mol) = 0.05 mol CO₂ . Согласно уравнению реакции на каждый моль CO₂ требуется два моля KOH и получается один моль K₂CO₃ . Молярная масса K₂CO₃ равна138 g/mol , таким образом получаемая масса соли составляет m = nM = (0.05 mol)(138 g/mol) =6.9 g.

3. Кальций карбонат можно получить путем пропускания углекислого газа через раствор кальция гидроксида: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O . Из этого уравнения видно что на каждый один моль CaCO₃ требуется один моль CO₂ . Молярная масса CaCO₃ равна100 g/mol , таким образом для получения100 g CaCO₃ необходимо n= m/M =(100g)/(100g/mol)=1 mol CO₂ . Объём этого количества углекислого газапри нормальных условиях составляет V=nV_mol =(1 mol)(22.4 L/mol)=22.4 L.