Ответ:
Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит при растворении оксида фосфора(III) в воде:
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
По сути, оксид фосфора(III) реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту H3PO3.
Теперь запишем уравнение первой стадии диссоциации этой кислоты:
H3PO3 + H2O ↔ H3O+ + H2PO3-
Константа диссоциации первой стадии равна:
Ka = [H3O+] [H2PO3-] / [H3PO3]
Изначально в растворе нет других кислот или щелочей, поэтому:
[H3O+] = [H2PO3-] и [H3O+] + [H2PO3-] = C(H3PO3)
C(H3PO3) = m(H3PO3) / M(H3PO3) = 2.2 g / 109.98 g/mol = 0.020 mol/L
Таким образом, [H3O+] = [H2PO3-] = (0.5 * C(H3PO3))^0.5 = (0.5 * 0.020 mol/L)^0.5 = 0.100 M
pH = -log[H3O+] = -log(0.100) = 1.00
Ответ: рН раствора, полученного при растворении в 1 л воды 2,2 г оксида фосфора(III), равен 1.00.
Объяснение:
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит при растворении оксида фосфора(III) в воде:
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
По сути, оксид фосфора(III) реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту H3PO3.
Теперь запишем уравнение первой стадии диссоциации этой кислоты:
H3PO3 + H2O ↔ H3O+ + H2PO3-
Константа диссоциации первой стадии равна:
Ka = [H3O+] [H2PO3-] / [H3PO3]
Изначально в растворе нет других кислот или щелочей, поэтому:
[H3O+] = [H2PO3-] и [H3O+] + [H2PO3-] = C(H3PO3)
C(H3PO3) = m(H3PO3) / M(H3PO3) = 2.2 g / 109.98 g/mol = 0.020 mol/L
Таким образом, [H3O+] = [H2PO3-] = (0.5 * C(H3PO3))^0.5 = (0.5 * 0.020 mol/L)^0.5 = 0.100 M
pH = -log[H3O+] = -log(0.100) = 1.00
Ответ: рН раствора, полученного при растворении в 1 л воды 2,2 г оксида фосфора(III), равен 1.00.
Объяснение:
Можно лучший ответ