Оксид азота (IV) пропустили через 500 мл 2,2 М раствора гидроксида натрия
(p=1,092 г/мл). Какие соли получились при этом? Вычислите их массовые доли в
растворе.
(p=1,092 г/мл). Какие соли получились при этом? Вычислите их массовые доли в
растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Напишем сначала уравнения реакций, которые происходят при поподании оксида азота (IV) на гидроксид натрия:
NO2 + 2NaOH → NaNO3 + H2O
NO2 + NaOH → NaNO2 + H2O
Так как раствор гидроксида натрия имеет концентрацию 2,2 М, мы можем рассчитать количество вещества NaOH, находящееся в 500 мл раствора:
n(NaOH) = c * V = 2,2 моль/л * 0
Объяснение:
Можно лучший ответ