Ответ:

Для решения этой задачи необходимо найти, какое количество осадка образуется при взаимодействии аргентум(1) нитрата и барий хлорида. Затем можно определить массу этого осадка.

Составим уравнение реакции:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Согласно уравнению реакции, одна молекула аргентум(1) нитрата (AgNO3) реагирует с одной молекулой барий хлорида (BaCl2) и образуется одна молекула осадка серебра хлорида (AgCl) и одна молекула барий нитрата (Ba(NO3)2).

Молярные массы:

AgNO3 = 169.87 г/моль

BaCl2 = 208.23 г/моль

AgCl = 143.32 г/моль

Ba(NO3)2 = 261.34 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 68 г / 169.87 г/моль

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 21 г / 208.23 г/моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, следовательно, количество AgCl будет таким же, как и количество AgNO3.

Теперь определим количество AgCl и Ba(NO3)2, которые образуются:

n(AgCl) = n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)

n(Ba(NO3)2) = n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)

Аналогично, вычислим массу образовавшегося Ba(NO3)2:

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) * M(Ba(NO3)2)

Таким образом, масса осадка AgCl, образованного при взаимодействии 68 г аргентум(1) нитрата и 21 г барий хлорида, будет равна m(AgCl), а масса Ba(NO3)2 будет равна m(Ba(NO3)2).

Возможные способы добывания барий сульфата:

Реакция между барий хлоридом и раствором сульфата натрия (или другого сульфата):

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl